| Literatura: |
1. P.W. Atkins, Chemia Fizyczna, PWN, Warszawa, 2001,
2, K. Pigoń, Z Ruziewicz, Chemia fizyczna, 1.Podstawy
fenomenologiczne, PWN, Warszawa, 2005,
3. A.G. Whittaker, A.R. Mount, M.R. Heal, Krótkie wykłady, Chemia
fizyczna, PWN, Warszawa, 2003,
4. P.W. Atkins, Podstawy chemii fizycznej, PWN, Warszawa, 1999,
5. A. Barański, A. Basiński ..., Chemia Fizyczna, PWN, Warszawa 1980,
6. F. Pruchnik, Kataliza homogeniczna, PWN, Warszawa, 1993.
Seria: Wykłady z chemii fizycznej, WNT, Warszawa:
H. Buchowski, W. Ufnalski, Fizykochemia gazĂłw i cieczy, 1998;
H. Buchowski, W. Ufnalski, Roztwory, 1995;
W. Ufnalski, Równowagi chemiczne, 1995;
H. Buchowski, W. Ufnalski, Podstawy termodynamiki, 1994,1998;
A. Molski, Wprowadzenie do kinetyki chemicznej, 2001,
A. Kisza, Elektrochemia I, Jonika, 2000,
A. Kisza, Elektrochemia II, Elektrodyka, 2001,
7. L. Sobczyk, A. Kisza, K. Gatner, A. Koll, Eksperymentalna chemia
fizyczna, PWN, Warszawa 1982,
8. Przewodnik do ćwiczeń laboratoryjnych dla studentów chemii, Red. J. Ceynowa, P. Adamczak, Wydawnictwo Naukowe UMK, Toruń 2013.
|
| Metody i kryteria oceniania: |
Laboratorium:
Student zobowiązany jest do wykonania 16 ćwiczeń, a uzyskane wyniki muszą być opracowane w formie pisemnego raportu, oraz zdania czterech kolokwiów obejmujących zakres wiedzy zawartych w wykonywanych ćwiczeniach. Sprawozdania oceniane są w skali punktowej 0 – 10, przez wszystkich prowadzących zajęcia, w następującym podziale:
0 - 3 pkt. - przygotowanie do ćwiczenia, technika pracy w laboratorium, znajomość instrukcji wykonania ćwiczenia itp.,
-1 pkt. – za nieterminowe oddanie opracowania,
0 - 2 pkt. - jakość otrzymanych wyników
0 - 5 pkt. - opis wykonania ćwiczenia, obliczenia, wykresy, dyskusja wyników i wnioski itp,
Każdy student jest oceniany przez wszystkich prowadzących ćwiczenia.
Uzyskane punkty z ćwiczeń stanowią 80 % wszystkich punktów możliwych do zdobycia, pozostałe 20% to punkty otrzymane z kolokwiów.
|
| Zakres tematów: |
Ćwiczenia laboratoryjne obejmują następujące treści:
Ćwiczenie nr 1: Wyznaczanie stałej kalorymetru i ciepła rozcieńczania
Ćwiczenie nr 2: Wyznaczanie efektu cieplnego reakcji zobojętniania za pomocą mikrokalorymetru różnicowego
Ćwiczenie nr 3: Wyznaczanie cząstkowych objętości molowych składników w układzie H2O - C2H5OH
Ćwiczenie nr 4: Ebuliometryczne wyznaczanie:
a) masy molowej nieelektrolitów lub
b) współczynnika osmotycznego mocnych elektrolitów
Ćwiczenie nr 5: Wyznaczanie współczynnika podziału. Prawo Nernsta
Ćwiczenie nr 6: Wyznaczanie diagramu fazowego układu skondensowanego dwuskładnikowego metodą analizy termicznej
Ćwiczenie nr 7: Wyznaczanie izotermy rozpuszczalności w układzie trzech cieczy; Trójkąt Gibbsa
Ćwiczenie nr 8: Wpływ substancji powierzchniowo czynnych na napięcie powierzchniowe; Izoterma adsorpcji Gibbsa
Ćwiczenie nr 9: Wyznaczanie izotermy adsorpcji z roztworu
Ćwiczenie nr 10: Refrakcja substancji rozpuszczonej
Ćwiczenie nr 11: Zależność lepkości cieczy od temperatury. Wyznaczanie lepkości cieczy w wiskozymetrze Ostwalda
Ćwiczenie nr 11a: Zależność lepkości roztworu od stężenia
Ćwiczenie nr 12: Wyznaczanie stałej dysocjacji wskaźników alkacymetrycznych metodą spektrofotometryczną
Ćwiczenie nr 13: Pomiar siły elektromotorycznej ogniw; Wyznaczanie potencjałów półogniw oraz iloczynów rozpuszczalności halogenków srebra
Ćwiczenie nr 14: Wyznaczanie zmian funkcji termodynamicznych reakcji prądotwórczej w ogniwach
Ćwiczenie nr 15: Entropia mieszania roztworów na podstawie pomiarów SEM ogniw stężeniowych
Ćwiczenie nr 16: Wyznaczanie stałej dysocjacji słabego kwasu na podstawie pomiarów SEM ogniw
Ćwiczenie nr 17: Zależność przewodnictwa elektrycznego mocnych elektrolitów od stężenia
Ćwiczenie nr 18: Przewodnictwo wody i słabych elektrolitów. Wyznaczanie stałej dysocjacji Ka słabych elektrolitów
Ćwiczenie nr 19: Wyznaczanie szybkości przenikania tlenu przez granicę faz powietrze-roztwór metodą woltamperometrii z wirującą elektrodą platynową
Ćwiczenie nr 20: Krzywa elektrokapilarna rtęci
Ćwiczenie nr 21: Kinetyka hydrolizy estrów w środowisku kwaśnym
Ćwiczenie nr 22: Kinetyka reakcji z równaniem kinetycznym I rzędu - hydroliza sacharozy
Ćwiczenie nr 23: Kinetyka reakcji utleniania jonów jodkowych jonami nadsiarczanowymi
Ćwiczenie nr 24: Wyznaczanie stałej szybkości reakcji rozkładu nadtlenku wodoru na katalizatorze węglowym
Ćwiczenie nr 25: Wyznaczanie stałych równania Tafela
Ćwiczenie nr 26: Wyznaczanie aktywności oraz współczynnika osmotycznego wody w roztworach kwasu solnego
Ćwiczenie nr 27: Wyznaczanie współczynnika dyfuzji substancji w układzie dwuskładnikowym
Ćwiczenie nr 28: Wyznaczanie współczynnika Joule’a - Thomsona gazu rzeczywistego
|
