Uniwersytet Mikołaja Kopernika w Toruniu - Centralny punkt logowania
Strona główna

Chemia pierwiastków i ich związków

Informacje ogólne

Kod przedmiotu: 0600-S1-CTZ-CPZ
Kod Erasmus / ISCED: 13.3 Kod klasyfikacyjny przedmiotu składa się z trzech do pięciu cyfr, przy czym trzy pierwsze oznaczają klasyfikację dziedziny wg. Listy kodów dziedzin obowiązującej w programie Socrates/Erasmus, czwarta (dotąd na ogół 0) – ewentualne uszczegółowienie informacji o dyscyplinie, piąta – stopień zaawansowania przedmiotu ustalony na podstawie roku studiów, dla którego przedmiot jest przeznaczony. / (0531) Chemia Kod ISCED - Międzynarodowa Standardowa Klasyfikacja Kształcenia (International Standard Classification of Education) została opracowana przez UNESCO.
Nazwa przedmiotu: Chemia pierwiastków i ich związków
Jednostka: Wydział Chemii
Grupy:
Punkty ECTS i inne: 3.00 Podstawowe informacje o zasadach przyporządkowania punktów ECTS:
  • roczny wymiar godzinowy nakładu pracy studenta konieczny do osiągnięcia zakładanych efektów uczenia się dla danego etapu studiów wynosi 1500-1800 h, co odpowiada 60 ECTS;
  • tygodniowy wymiar godzinowy nakładu pracy studenta wynosi 45 h;
  • 1 punkt ECTS odpowiada 25-30 godzinom pracy studenta potrzebnej do osiągnięcia zakładanych efektów uczenia się;
  • tygodniowy nakład pracy studenta konieczny do osiągnięcia zakładanych efektów uczenia się pozwala uzyskać 1,5 ECTS;
  • nakład pracy potrzebny do zaliczenia przedmiotu, któremu przypisano 3 ECTS, stanowi 10% semestralnego obciążenia studenta.
Język prowadzenia: polski
Wymagania wstępne:

Wiedza z podstaw chemii ogólnej, analitycznej oraz matematyki.

Rodzaj przedmiotu:

przedmiot obowiązkowy

Całkowity nakład pracy studenta:

Godziny realizowane z udziałem nauczycieli ( godz.):

- udział w wykładach – 30 h

- udział w ćwiczeniach – 15 h


Czas poświęcony na pracę indywidualną studenta ( godz.):

- przygotowanie do ćwiczeń – 15 h

- przygotowanie do kolokwiów – 20 h

- konsultacje i praca z nauczycielem akademickim - 10 h


Łącznie: 90 godz. (3 ECTS)


Efekty uczenia się - wiedza:

W1: Zna podstawowe prawa i nazewnictwo chemiczne, chemię pierwiastków i ich związków oraz metody badawcze współczesnej chemii nieorganicznej – K_W01

Efekty uczenia się - umiejętności:

U1: Potrafi posługiwać się nazewnictwem chemicznym, pojęciami z zakresu chemii ogólnej i nieorganicznej oraz

powiązać właściwości pierwiastków i związków chemicznych z ich współczesnymi zastosowaniami – K_U01

U2: Umie posługiwać się językiem obcym nowożytnym na poziomie średnio-zaawansowanym (B2) w życiu codziennym, podczas nauki oraz w przygotowaniu pracy dyplomowej - K_U19


Efekty uczenia się - kompetencje społeczne:

K1: Analityczne myślenie: Samodzielnie i efektywnie pracuje z dużą ilością informacji, dostrzega zależności pomiędzy zjawiskami i poprawnie wyciąga wnioski posługując się zasadami logiki i etyki.

–K_K01

K2: Dążenie do rozwoju: Jest nastawiony na nieustanne zdobywanie nowej wiedzy, umiejętności i doświadczeń; widzi potrzebę ciągłego doskonalenie się i podnoszenia kompetencji zawodowych; zna ograniczenia własnej wiedzy i rozumie potrzebę dalszego kształcenia. Potrafi myśleć i działać w sposób przedsiębiorczy – K_K05

Metody dydaktyczne:

Wykład z prezentacjami multimedialnymi

Elementy ćwiczeń audytoryjnych, rozwiązywanie zadań problemowych, praca samodzielna - ćwiczenia



Metody dydaktyczne eksponujące:

- pokaz

Metody dydaktyczne podające:

- wykład informacyjny (konwencjonalny)
- wykład konwersatoryjny
- wykład problemowy

Metody dydaktyczne poszukujące:

- ćwiczeniowa

Skrócony opis:

Przedmiot składa się z wykładu (30 h) oraz ćwiczeń (15 h). Wykład zapoznaje głównie z chemią najważniejszych dla naszej cywilizacji pierwiastków i ich związków w aspekcie przemysłowym i środowiskowym. Podane są najważniejsze pojęcia i teoretyczne podstawy chemii nieorganicznej. Na ćwiczeniach omawiane są szczegółowo sposoby posługiwania się najważniejszymi pojęciami teoretycznymi i modelami dydaktycznymi z podstaw chemii nieorganicznej.

Pełny opis:

Celem bloku przedmiotowego jest prezentacja i dyskusja właściwości chemicznych i współczesnych zastosowań najważniejszych pierwiastków chemicznych i ich związków z punktu widzenia przemysłowego i ochrony środowiska, analiza obecnie stosowanych metod opisu struktury elektronowej oraz budowy związków, omówienie metod otrzymywania, podstawowych właściwości chemicznych i trendów zmian tych właściwości związków pierwiastków s, p, d i f – elektronowych.

Wykład:

Pochodzenie i występowanie pierwiastków we Wszechświecie i na Ziemi, chemiczna ewolucja Wszechświata, analiza struktury układu okresowego pierwiastków. Klasyfikacja związków nieorganicznych. Przegląd podstawowych grup pierwiastków: wodór, litowce, berylowce, borówce, węglowce, azotowce, tlenowce, fluorowce, helowce. Związki pierwiastków bloku s i p (struktura związków chemicznych i ich budowa elektronowa, właściwości fizyczne, ogólne właściwości chemiczne, główne metody otrzymywania). Chemia pierwiastków bloku d i f – elektronowych ich związków (występowanie, znaczenie gospodarcze, ekologiczne i biologiczne, otrzymywanie, właściwości fizyczne i chemiczne, przegląd rodzajów związków i reakcji, ważniejsze zastosowania pierwiastków d-elektronowych i ich związków). Zastosowania związków nieorganicznych w chemii i technologii żywności.

Ćwiczenia:

Położenie pierwiastków w układzie okresowym i ich konfiguracja elektronowa, periodyczne zmiany właściwości atomowych pierwiastków (energia orbitali HOMO, energia jonizacji, elektroujemność, odstęp energetyczny między orbitalami s i p, promienie atomowe i jonowe, przyczyny zmian tych właściwości atomowych), nazewnictwo związków nieorganicznych, budowa molekuł kowalencyjnych, stany walencyjne i energia promowania stanu walencyjnego, Stereochemia związków kowalencyjnych pierwiastków bloku s i p na podstawie VSEPR. Równania reakcji chemicznych, bilans reakcji. Układy redoksowe. Wpływ pH na potencjał redox.

Literatura:

Literatura podstawowa:

1. A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, tomy 1-2, PWN

Warszawa, 2010;

2. F.A. Cotton, G. Wilkinson, P.L. Gaus, Chemia nieorganiczna,

PWN, 2010.

Literatura uzupełniająca:

1. N.N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the elements, 2nd edition, Elsevier, 2005;

2. C. E. Housecroft, A. G. Sharpe, Inorganic Chemistry, Pearson, 2012;

3. M. Weller, T. Overton, J. Rourke, F. Armstrong, Inorganic Chemistry, 6th edition, Oxford, 2014;

4. Artykuły publikowane na łamach: Chemii w Szkole, Wiadomości Chemicznych, Journal of Chemical Education.

Metody i kryteria oceniania:

Metody oceniania:

wykład - K_W01, K_U01

ćwiczenia - K_W01, K_U01, K_U19

aktywność - - K_K01, K_K05

Kryteria oceniania:

Wykład: zaliczenie na ocenę na podstawie 1 pisemnego sprawdzianu ocenianego łącznie w skali 0-100 pkt. Wymagany próg na ocenę dostateczną 50-60%, 61-65% dostateczny plus, 66-75% - dobry, 76-80% - dobry plus, 81-100% - bardzo dobry.

Ćwiczenia: zaliczenie na ocenę na podstawie 1 pisemny sprawdzian oceniany łącznie w skali 0-100 pkt. Trzy dodatkowe zadania domowe, łącznie za 3 pkt. Wymagany próg na ocenę dostateczną 50-60%, 61-65% dostateczny plus, 66-75% - dobry, 76-80% - dobry plus, 81-100% - bardzo dobry.

Obowiązuje zaliczenie sekwencyjne, brak zaliczenia z ćwiczeń oznacza nieuzyskanie zaliczenia z przedmiotu.

Praktyki zawodowe:

nie dotyczy

Zajęcia w cyklu "Semestr letni 2022/23" (zakończony)

Okres: 2023-02-20 - 2023-09-30
Wybrany podział planu:
Przejdź do planu
Typ zajęć:
Ćwiczenia, 15 godzin więcej informacji
Wykład, 30 godzin więcej informacji
Koordynatorzy: Joanna Wiśniewska
Prowadzący grup: Joanna Wiśniewska
Lista studentów: (nie masz dostępu)
Zaliczenie: Przedmiot - Egzamin
Ćwiczenia - Zaliczenie na ocenę
Wykład - Egzamin
Opisy przedmiotów w USOS i USOSweb są chronione prawem autorskim.
Właścicielem praw autorskich jest Uniwersytet Mikołaja Kopernika w Toruniu.
ul. Jurija Gagarina 11, 87-100 Toruń tel: +48 56 611-40-10 https://usosweb.umk.pl/ kontakt deklaracja dostępności USOSweb 7.0.2.0-1 (2024-03-12)