Elective Course: Chemical Equilibrium in Solutions - Calculation, Interpretation

General data

Course ID:	1710-F-WF92-J
Erasmus code / ISCED:	(unknown) / (0916) Pharmacy The ISCED (International Standard Classification of Education) code has been designed by UNESCO.
Course title:	Elective Course: Chemical Equilibrium in Solutions - Calculation, Interpretation
Name in Polish:	Zajęcia fakultatywne: Równowagi chemiczne w roztworach - obliczanie, interpretacja
Organizational unit:	Department of Inorganic and Analytical Chemistry
Course groups:	(in Polish) Przedmioty fakultatywne dla 1 semestru 1 roku NJ na kierunku Farmacja (in Polish) Przedmioty fakultatywne dla 1 semestru 1 roku SJ na kierunku Farmacja (in Polish) Przedmioty fakultatywne dla 2 semestru 1 roku NJ na kierunku Farmacja (in Polish) Przedmioty fakultatywne dla 2 semestru 1 roku SJ na kierunku Farmacja
ECTS credit allocation (and other scores):	(not available) Basic information on ECTS credits allocation principles: the annual hourly workload of the student’s work required to achieve the expected learning outcomes for a given stage is 1500-1800h, corresponding to 60 ECTS; the student’s weekly hourly workload is 45 h; 1 ECTS point corresponds to 25-30 hours of student work needed to achieve the assumed learning outcomes; weekly student workload necessary to achieve the assumed learning outcomes allows to obtain 1.5 ECTS; work required to pass the course, which has been assigned 3 ECTS, constitutes 10% of the semester student load. view allocation of credits
Language:	Polish
Prerequisites:	(in Polish) znajomość podstawowych pojęć z chemii ogólnej
Type of course:	elective course
Total student workload:	(in Polish) 1. Nakład pracy związany z zajęciami wymagającymi bezpośredniego udziału nauczycieli akademickich wynosi:  udział w wykładach: 15 godzin  udział w laboratoriach: nie dotyczy  udział w seminariach: nie dotyczy Nakład pracy związany z zajęciami wymagającymi bezpośredniego udziału nauczycieli akademickich wynosi 15 godzin, co odpowiada 0,6 punktu ECTS. 2. Bilans nakładu pracy studenta:  udział w wykładach: 15 godzin  udział w laboratoriach: 0 godzin  udział w seminariach: 0 godzin  przygotowanie do zaliczenia i zaliczenie: 9+1=10 godzin Łączny nakład pracy studenta związany z realizacją przedmiotu wynosi 25 godzin, co odpowiada 1 punktowi ECTS. 3. Nakład pracy związany z prowadzonymi badaniami naukowymi  nie dotyczy 4. Czas wymagany do przygotowania się i do uczestnictwa w procesie oceniania:  przygotowanie do zaliczenia i zaliczenie: 9+1=10 godzin Łączny nakład pracy studenta związany z przygotowaniem do uczestnictwa w procesie oceniania wynosi 10 godzin co odpowiada 0,4 punktu ECTS
Learning outcomes - knowledge:	(in Polish) W1: opisuje podstawowe pojęcia związane z równowagami w roztworze, W2: rozróżnia typy związków: kwasy, zasady, wodorotlenki, tlenki wodorki, sole oraz związki kompleksowe. W3: zna teorie kwasów i zasad (podstawowe założenia, różnice, definicje kwasów i zasad)
Learning outcomes - skills:	(in Polish) U1: potrafi napisać równania reakcji protolitycznych U2: potrafi obliczyć stałe równowagi różnych procesów, U3: potrafi interpretować wykresy opisujące różne równowagi w roztworze U4: potrafi ocenić rolę różnych indywiduów chemicznych w reakcjach zachodzących w roztworze
Learning outcomes - social competencies:	(in Polish) K1: aktywnie uczestniczy w dyskusji – K_B.K3 K2: potrafi pracować w zespole – K_B.K3
Teaching methods:	(in Polish) wykład problemowy wykład konwersatoryjny dyskusja
Expository teaching methods:	- informative (conventional) lecture - participatory lecture - problem-based lecture
Exploratory teaching methods:	- classic problem-solving
Short description:	(in Polish) Większość reakcji chemicznych wykorzystywanych w analizie do wykrywania czy oznaczania substancji przeprowadza się w roztworze dlatego kluczowe jest zrozumienie procesów zachodzących w roztworach i praw nimi rządzących.
Full description:	(in Polish) W ramach wykładu zostaną: • omówione szczegółowo zagadnienia teoretyczne związane z równowagami jonowymi w roztworze; rodzaje równowag; teorie kwasów i zasad; • przedstawione przykłady obliczeń oraz metody konstruowania i korzystania z różnego rodzaju wykresów opisujących równowagi w roztworze. Zakres tematów: 1. Pojęcie równowagi chemicznej w roztworze, rodzaje równowag. Stała równowagi. 2. Reakcje protolityczne, ze szczególnym uwzględnieniem reakcji hydrolizy. 3. Różne teorie kwasów i zasad. Sprzężone pary kwasów i zasad. Określanie mocy elektrolitów. 4. Równowagi w roztworach buforowych. 5. Zastosowanie teorii Lewisa do określania wzorów strukturalnych związków kompleksowych. 6. Zależność właściwości kwasowo-zasadowych od budowy cząsteczki.
Bibliography:	(in Polish) Literatura podstawowa: 1. A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, t.1, PWN 2012 Literatura uzupełniająca: 1. A. Hulanicki, Reakcje kwasów i zasad w chemii analitycznej, PWN 2012
Assessment methods and assessment criteria:	(in Polish) Metody oceniania: zaliczenie testu lub quizu i aktywność w dyskusji na zajęciach, Kryteria oceniania: Seminarium: Zaliczenie na ocenę na podstawie wyniku testu lub quizu i aktywności na zajęciach Zaliczenie na ocenę na podstawie wyniku testu/quizu i aktywności na zajęciach ndst – < 60 pkt (<60%) dst – 60-67 pkt (60-67%) dst plus – 68-75 pkt (68-75%) db – 76 -83 pkt (76 - 83%) db plus – 84-90 pkt (84-90%) bdb – >90 pkt (>90%)

This course is not currently offered.

Course descriptions are protected by copyright.
Copyright by Nicolaus Copernicus University in Torun.